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Química 05

2025 IDOYAGA

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA IDOYAGA

Unidad 10: Soluciones II

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6. Los colorantes tienen diversos usos en los laboratorios. Por ejemplo, se los puede emplear para la tinción de bacterias y esporas, a fin de poder observarlas en el microscopio dado que son transparentes. Uno de los colorantes utilizados con este objetivo es la safranina (C20H19 N4Cl\mathrm{C}_{20} \mathrm{H}_{19} \mathrm{~N}_{4} \mathrm{Cl}). Se desea preparar 200 mL200 \mathrm{~mL} de una solución que contenga 4,5 g/L4,5 \mathrm{~g} / \mathrm{L} del colorante, para realizar una tinción. Sabiendo que se cuenta con dos soluciones diferentes del colorante, solución A de concentración 0,5 M y solución B de concentración 1 M.
b) ¿Cuál sería ese volumen necesario de la solución elegida, para realizar la dilución? ¿Cuántos gramos de safranina hay en ese volumen calculado? ¿Y en la solución final?

Respuesta

Acá nos metieron varios ejercicios en uno, pero vamos a hacer como que no nos dimos cuenta y mantener la sonrisa... o no, también podés enojarte. Yo te entiendo mi corazón.. Vamos a empezar, dale. 


Qué volumen de solución B necesitamos para realizar la dilución:

De una vamos a plantear la ecuación de dilución:

Ci.Vi=Cf.VfC_i . V_i = C_f . V_f, y fijate que tengo todos los datos porque el VfV_f es dato del enunciado, y las concentraciones inicial y final las calculamos, pero me falta lo que quiero conocer, que es el volumen de solución concentrada o inicial B que tenemos que tomar:


Vi=Cf.VfCiV_i = \frac{C_f . V_f}{C_i}


Vi=0,01283 M .200 mL1 MV_i = \frac{0,01283  M  . 200  mL}{1  M }


Vi=2,57 mLV_i = 2,57  mL 


Necesitamos tomar 2,57 mL de la solución B.



Cuántos gramos de safranina hay en ese volumen calculado de solución B:

Acá tenemos que usar la molaridad de la solución B para hallar los moles de soluto y después con su masa molar pasarlos a masa.


1000 mL de sc B ⟶\longrightarrow 1 mol de soluto

2,57 mL de sc B ⟶\longrightarrow x = 0,00257 mol de soluto


m=Mm.n =  350,5g/mol  .  0,00257 mol=0,900 gm = M_m . n  =  350,5 g/mol  .  0,00257 mol = 0,900  g


En 2,57 mL de solución B hay 0,900 g de safranina.



Cuántos gramos de safranina hay en la solución final:

De la solución final sabemos que su concentración es 0,01283 M y su volumen 200 mL, así que hacemos el mismo procedimiento que antes pero para esta solución: 


1000 mL de sc solución final  ⟶\longrightarrow 0,01283 mol de soluto

200 mL de sc B ⟶\longrightarrow x =  0,00257 mol de soluto


m=Mm.n =  350,5g/mol  .  0,00257 mol=0,900 gm = M_m . n  =  350,5 g/mol  .  0,00257 mol = 0,900  g


En 2,57 mL de solución final hay 0,900 g de safranina.
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